Oxiderend

Inhoud

• Reacties "redox"
• Voorbeelden van oxidatiemiddelen

De stoffen oxidatiemiddelen (O) zijn oxiderende stoffen die, onder specifieke temperatuur- en drukomstandigheden, zich met een brandstof kunnen vermengen en, precies, een verbranding. In dit proces reduceert de oxidator tot brandstof en de laatste wordt geoxideerd door de eerste.

Oxidatiemiddelen zijn oxidatiemiddelen die vatbaar zijn voor sterk exotherme reductie-oxidatiereacties (ze produceren warmte), dus veel van dit soort stoffen worden beschouwd als gevaarlijk of zorgvuldig te hanteren, omdat ze ernstige brandwonden kunnen veroorzaken.

Bij uitbreiding ook wel oxidatiemiddel genoemd, elk medium waarin verbranding mogelijk is.

Zie ook: Voorbeelden van brandstoffen

Reacties "redox"

De oxidatiemiddelenAls oxidatiemiddelen produceren ze "redox" -reacties, dat wil zeggen gelijktijdige reductie en oxidatie. Bij dit type reactie vindt een elektronenuitwisseling plaats in de mate dat het oxidatiemiddel elektronen wint (vermindert) en het reductiemiddel elektronen verliest (oxideert). Alle betrokken componenten krijgen ook een oxidatietoestand.

Voorbeelden van dit soort reacties zijn de gevallen van explosie, chemische synthese of corrosie.

Voorbeelden van oxidatiemiddelen

1. Zuurstof (O₂). De oxidator bij uitstek, betrokken bij bijna alle ontvlambare of explosieve reacties. In feite kan er geen gewoon vuur ontstaan ​​als het er niet is. In het algemeen produceren redoxreacties uit zuurstof, naast energie, hoeveelheden CO₂ en water.
2. Ozon (O₃). Een in het milieu zeldzaam gasvormig molecuul, hoewel het overvloedig aanwezig is in de bovenste lagen van de atmosfeer, wordt het vaak gebruikt bij waterzuivering en andere processen die profiteren van het sterke oxiderende vermogen.
3. Waterstofperoxide (H.₂OF₂). Ook bekend als waterstofperoxide of dioxogeen, het is een zeer polaire, sterk oxiderende vloeistof, vaak gebruikt om wonden te desinfecteren of haar te bleken. De formule is onstabiel en heeft de neiging uiteen te vallen in water- en zuurstofmoleculen, waarbij daarbij warmte-energie vrijkomt. Het is niet ontvlambaar, maar kan zelfontbranding veroorzaken in aanwezigheid van koper, zilver, brons of bepaalde organische stoffen.
4. Hypochlorieten (ClO-). Deze ionen zitten in talrijke verbindingen, zoals vloeibare (natriumhypochloriet) of poedervormige (calciumhypochloriet) logen, die zeer onstabiel zijn en de neiging hebben om te ontleden in aanwezigheid van zonlicht, hitte en andere processen. Ze reageren zeer exotherm op organisch materiaal, waardoor ze verbranding kunnen veroorzaken, en op mangaan, waardoor ze permanganaten vormen.
5. Permanganaten. Dit zijn zouten die worden verkregen uit permanganésic acid (HMnO₄), waarvan ze het anion MnO erven₄^– en daarom mangaan in zijn hoogste oxidatietoestand. Ze hebben de neiging om een ​​krachtige violette kleur te hebben en een zeer hoge ontvlambaarheid in contact met organisch materiaal., die een violette vlam genereert en ernstige brandwonden kan veroorzaken.
6. Peroxozwavelzuur (H.₂SW₅). Deze kleurloze vaste stof, smeltbaar bij 45 ° C, heeft geweldige industriële toepassingen als ontsmettingsmiddel en reiniger, en bij het genereren van zure zouten in aanwezigheid van elementen zoals kalium (K). In aanwezigheid van organische moleculen, zoals ethers en ketonen, vormt het zeer onstabiele moleculen door peroxygenatie, zoals acetonperoxide.
7. Acetonperoxide (C.₉H.₁₈OF₆). Deze organische verbinding staat bekend als peroxyketon en is zeer explosief omdat het zeer gemakkelijk reageert op hitte, wrijving of stoten. Om deze reden hebben veel terroristen het als ontsteker gebruikt bij hun aanvallen en zijn er niet weinig chemici gewond geraakt bij het hanteren ervan. Het is een zeer onstabiel molecuul dat, wanneer het wordt afgebroken tot andere, stabielere stoffen, enorme hoeveelheden energie vrijgeeft (entropische explosie).
8. Halogenen. Sommige elementen van groep VII van het periodiek systeem, bekend als halogenen, hebben de neiging om mononegatieve ionen te creëren vanwege hun behoefte aan elektronen om hun laatste energieniveau te voltooien, waardoor zouten worden gevormd die bekend staan ​​als halogeniden die sterk oxideren.
9. Tollens-reagens. Genoemd door de Duitse chemicus Bernhard Tollens, is het een waterig complex van diamine (twee groepen aminen: NH₃) en zilver, van experimenteel gebruik bij de detectie van aldehyden, aangezien hun krachtige oxiderende capaciteit ze omzet in carbonzuren. Tollens-reagens vormt echter, indien het lange tijd wordt bewaard, spontaan zilverfulminaat (AgCNO), een zeer explosief zilverzout..
10. Osmiumtetroxide(Beer₄). Ondanks de zeldzaamheid van osmium, heeft deze verbinding veel interessante toepassingen, toepassingen en eigenschappen. In vaste stof is het bijvoorbeeld zeer vluchtig: het verandert bij kamertemperatuur in een gas. Ondanks dat het een krachtig oxidatiemiddel is, met meerdere toepassingen in het laboratorium als katalysator, reageert het niet met de meeste koolhydraten, maar het is zeer giftig in kleinere hoeveelheden dan die waarneembaar zijn door de menselijke geur.
11. Zouten van perchloorzuur (HClO₄). Perchloraatzouten bevatten chloor in een hoge oxidatietoestand, waardoor ze ideaal zijn voor het integreren van explosieven, pyrotechnische apparaten en raketbrandstoffen, aangezien deze een zeer slecht oplosbare oxidator zijn.
12. Nitraten (NO₃^–). Net als bij permanganaten zijn het zouten waarin stikstof zich in een significante oxidatietoestand bevindt. Deze soorten verbindingen komen van nature voor bij de afbraak van biologisch afval zoals ureum of sommige stikstofhoudende eiwitten, waarbij ammoniak of ammoniak wordt gevormd, en worden veel gebruikt in meststoffen. Het is ook een essentieel onderdeel van zwart poeder en gebruikt zijn oxidatiekracht om koolstof en zwavel om te zetten en calorie-energie vrij te maken..
13. Sulfoxiden. Dit type verbinding wordt voornamelijk verkregen door de organische oxidatie van sulfiden en wordt in tal van farmaceutische geneesmiddelen gebruikt en in aanwezigheid van meer zuurstof kunnen ze hun oxidatieproces voortzetten totdat ze sulfonen worden, die bruikbaar zijn als antibiotica.
14. Chroomtrioxide (CrO₃). Deze verbinding is een vaste stof met een donkerrode kleur, oplosbaar in water en noodzakelijk bij processen van galvaniseren en chromateren van metalen. Het enige contact met ethanol of andere organische stoffen veroorzaakt onmiddellijke ontbranding van deze stof, dat zeer corrosief, giftig en kankerverwekkend is, en ook een belangrijk onderdeel is van zeswaardig chroom, een zeer schadelijke verbinding voor het milieu.
15. Verbindingen met cerium VI. Cerium (Ce) is een chemisch element in de orde van lanthaniden, een zacht, grijs metaal, taai, gemakkelijk geoxideerd. De verschillende verkrijgbare ceriumoxiden worden op grote schaal industrieel gebruikt, vooral bij de vervaardiging van lucifers en als lichtere steen ("tondel") door middel van een legering met ijzer., aangezien de enige wrijving met andere oppervlakken voldoende is om vonken en bruikbare warmte te produceren.

Het kan u van dienst zijn:

• Voorbeelden van brandstoffen in het dagelijks leven