Inhoud
Dehydriden Het zijn chemische verbindingen die waterstofatomen combineren (waarvan de oxidatietoestand in de meeste gevallen -1 is) en atomen van elk ander element in het periodiek systeem.
Er worden drie categorieën hydriden onderscheiden:
- Metallic metallic: Het zijn degenen die zijn gevormd met de alkali- en aardalkalimetaalelementen, dat wil zeggen met degenen die verder links van het periodiek systeem der elementen staan. Het zijn niet-vluchtige verbindingen die geleidend zijn. Waterstof wordt daarin aangetroffen als het hydride-ion H¯. Binnen deze groep kan men de hydriden onderscheiden die de meest elektropositieve metalen vormen (uit groepen 1 en 2); deze hydriden worden vaak zoutoplossing genoemd. Zoute hydriden zijn over het algemeen witte of grijze vaste stoffen die worden verkregen door directe reactie van metaal met waterstof bij hoge temperaturen.
- Vluchtige of niet-metaalhoudende hydriden:Het zijn die welke zijn gevormd met niet-metalen elementen maar weinig elektronegatief, in het bijzonder met stikstof, fosfor, arseen, antimoon, bismut, boor, koolstof en silicium: al deze krijgen specifieke namen, buiten de algemene nomenclatuur; het zijn allemaal metalloïden of metalen uit het p-blok. Ze kunnen ook moleculaire of covalente hydriden worden genoemd, omdat ze covalente bindingen hebben. Ze vormen mineralen met heel bijzondere aspecten. Silaan, een hydride in deze groep, is van toenemend belang vanwege zijn waarde bij de vervaardiging van nanodeeltjes.
- Waterstofhydriden:(ook gewoon hydraciden genoemd) komt overeen met de combinatie van waterstof met een halogeen (fluor, chloor, broom of jodium) of met een antigeen element (zuurstof, zwavel, seleen, telluur); alleen in het laatste geval werkt waterstof met zijn positieve oxidatiegetal (+1) en het andere element is degene die werkt met een negatief oxidatiegetal (-1 in halogenen, -2 in ampigenen).
Voorbeelden van hydriden
- Natriumhydride (NaH)
- Fosfine (PH3)
- Bariumhydride (BaH2)
- Bismutine (Bi2S3)
- Permangaanhydride (MnH7)
- Ammoniak (NH3)
- Arsine (AsH3)
- Stibiniet of antimoniet
- Broomwaterstofzuur (HBr)
- Borano (BH3)
- Methaan (CH4)
- Silaan (SiH₄)
- Fluorwaterstofzuur (HF)
- Zoutzuur (HCl)
- Ferro-hydride (FeH3)
- Joodwaterstofzuur (HI)
- Waterstofsulfide (H2S)
- Selenhydric zuur (H2Se)
- Telluridinezuur (H2Te)
- Lithiumhydride (LiH)
Maakt gebruik van hydriden
De toepassingen van hydriden omvatten die van droogmiddelen en reductiemiddelen, sommige worden gebruikt als zuivere waterstofbronnen.
Calciumhydride is vooral nuttig als organisch oplosmiddel droogmiddel. Natriumhydride vereist grote zorg bij het hanteren, aangezien het heftig reageert met water en kan ontbranden.
Als er brand ontstaat als gevolg van de ontsteking van dit hydride, gebruik dan geen water om het te blussen, omdat het zou meer vlammen produceren. Deze branden worden geblust poederblussers.
