Metalen en niet-metalen

Inhoud

• Verschillen tussen metalen en niet-metalen
• Voorbeelden van metalen
• Voorbeelden van niet-metalen

Alle bekende materie bestaat uit atomen, vanaf 112, chemische elementen die de periodiek systeem. Deze elementen worden op basis van hun aard en eigenschappen geclassificeerd in metalen en niet-metalen.

Slechts 25 van de 112 elementen zijn van metaal, meestal afkomstig van mineralen en met elektrische eigenschappen en interacties grondig bestudeerd door anorganische chemie. Aan de andere kant zijn de overige elementen, de niet-metalen, noodzakelijk voor het leven en vormen ze de verschillende vormen van bekende organische stof.

Verschillen tussen metalen en niet-metalen

Metalen en niet-metalen onderscheiden zich door hun fundamentele eigenschappen en hun soorten mogelijke reacties.

• De metalen zijn, met uitzondering van kwik, vaste stoffen bij kamertemperatuur. Ze zijn min of meer glanzend ductiel en vervormbaar, en ze zijn goed geleiders van elektriciteit en warmte. In contact met zuurstof of zuren oxideren en corroderen ze (verlies van elektronen) omdat hun buitenste lagen een lage incidentie van elektronen hebben (3 of minder).
• De geen metalenin plaats daarvan zijn ze meestal slechte geleiders van elektriciteit en warmte, van zeer verschillende verschijningen en smeltpunten meestal ver onder metalen. Velen bestaan ​​alleen in biatomische (moleculaire) formule, ze kunnen zacht zijn als zwavel of hard als diamant, en kunnen in elk van de drie toestanden van materie worden gevonden: gasvormig, vloeibaar en vast. Bovendien reflecteert hun uiterlijk meestal geen licht en kunnen ze verschillende kleuren hebben.

Ten slotte zijn metalen elementen meestal verenigd door elektromagnetische relaties (geladen ionen), terwijl niet-metalen elementen complexe moleculaire structuren vormen door verschillende soorten bindingen (waterstof, peptide, enz.). Vandaar de organische chemie of van het leven is dat van de laatste, hoewel levende lichamen bestaan ​​uit combinaties van beide soorten elementen.

Voorbeelden van metalen

1. IJzer (Fe). Ook wel genoemd ijzerHet is een van de meest voorkomende metalen in de aardkorst, die het hart van de planeet vormt, waar het zich in vloeibare toestand bevindt. Zijn meest opvallende eigenschap, afgezien van zijn hardheid en broosheid, is zijn grote ferromagnetische capaciteit. Door het te legeren met koolstof is het mogelijk om staal te verkrijgen.
2. Magnesium (Mg). Het op twee na meest voorkomende element op aarde, zowel in zijn korst als opgelost in de zeeën, komt nooit in de natuur voor pure staat, maar als ionen in zouten. Het is essentieel voor het leven, bruikbaar voor legeringen en licht ontvlambaar.
3. Goud (Au). Een helder, zachtgeel edelmetaal dat met de meeste niet reageert chemische substanties behalve cyanide, kwik, chloor en bleekmiddel. Door de geschiedenis heen speelde het een vitale rol in de menselijke economische cultuur, als symbool van rijkdom en steun voor valuta's.
4. Zilver (Ag). Een ander edelmetaal is wit, glanzend, taai en kneedbaar, het wordt in de natuur aangetroffen als onderdeel van verschillende mineralen of als pure stengels van het element, omdat het heel gewoon is in de aardkorst. Het is de beste bekende geleider van warmte en elektriciteit.
5. Aluminium (Al). Zeer licht, niet-ferromagnetisch metaal, het op twee na meest voorkomende metaal in de aardkorst. Het wordt zeer gewaardeerd in de industrie en in de ijzer- en staalhandel, omdat het door legeringen mogelijk is om varianten te verkrijgen met een grotere weerstand maar die hun veelzijdigheid behouden. Heeft een dieptepunt dichtheid en zeer goed bestand tegen corrosie.
6. Nikkel (Ni). Zeer wit metaal ductiel en zeer vervormbaar, een goede geleider van elektriciteit en warmte, en tevens ferromagnetisch. Het is een van de dichte metalen, samen met iridium, osmium en ijzer. Het is van levensbelang, want het maakt deel uit van velen enzymen Y eiwit.
7. Zink (Zn). Het is een overgangsmetaal dat lijkt op cadmium en magnesium, dat vaak wordt gebruikt bij galvaniseringsprocessen, dat wil zeggen beschermende coating van andere metalen. Het is zeer goed bestand tegen koude plastische vervorming, daarom wordt het bewerkt boven 100 ° C.
8. Lood (Pb). Het enige element dat radioactiviteit kan stoppen, is lood. Het is een heel bijzonder element, gezien zijn unieke moleculaire flexibiliteit, smeltgemak en relatieve weerstand tegen sterke zuren zoals zwavelzuur of zoutzuur.
9. Tin (Sn). Zwaar en gemakkelijk metaal oxidatie, gebruikt in veel legeringen om weerstand tegen corrosie te bieden. Als het gebogen is, produceert het een zeer onderscheidend geluid dat de "tin-kreet" wordt genoemd.
10. Natrium (Na). Natrium is een zacht, zilverachtig alkalimetaal dat voorkomt in zeezout en in het mineraal haliet. Het is zeer reactief, oxideerbaar en heeft een heftige exotherme reactie bij menging met water. Het is een van de vitale componenten van bekende levende organismen.

Voorbeelden van niet-metalen

1. Waterstof (H). Het meest voorkomende en meest voorkomende element in het universum, het is een gas dat zowel in de atmosfeer wordt aangetroffen (als een diatomisch molecuul H₂) als onderdeel van de overgrote meerderheid van organische bestanddelen, en ook branden door fusie in het hart van de sterren. Het is ook het lichtste element, geurloos, kleurloos en onoplosbaar in water.
2. Zuurstof (O). Onmisbaar voor het leven en gebruikt door dieren voor hun processen om energie te verkrijgen (ademhaling), dit gas (O₂) zeer reactieve vorm oxiden met bijna alle elementen van het periodiek systeem behalve de edelgassen. Het vormt bijna de helft van de massa van de aardkorst en is essentieel voor het verschijnen van water (H.₂OF).
3. Koolstof (C). Het centrale element van alle organische chemie, gemeenschappelijk voor alle bekende levende wezens en onderdeel van meer dan 16 miljoen verbindingen die dit nodig hebben. Het wordt in de natuur in drie verschillende vormen aangetroffen: koolstof, grafiet en diamanten, die hetzelfde aantal atomen hebben, maar op verschillende manieren zijn gerangschikt. Samen met zuurstof vormt het kooldioxide (CO₂) essentieel voor fotosynthese.
4. Zwavel (S). Een zacht element, overvloedig en met een karakteristieke geur, het is gebruikelijk voor de activiteit van bijna alle levende organismen en overvloedig in vulkanische contexten. Geelachtig en onoplosbaar in water, is het essentieel voor organisch leven en buitengewoon nuttig in industriële processen.
5. Fosfor (P). Ondanks dat het in de natuur nooit in een natuurlijke staat verkeert, is het een onmisbaar onderdeel van veel organische verbindingen en van de levende wezens, zoals DNA en RNA, of ATP. Het is zeer reactief en geeft in contact met zuurstof licht af.
6. Stikstof (N). Normaal gesproken twee atomen gas (N.₂) die 78% van de lucht in de atmosfeer uitmaakt en aanwezig is in tal van organische stoffen zoals ammoniak (NH₃), ondanks dat het een gas met een lage reactiviteit is in vergelijking met waterstof of zuurstof.
7. Helium (hij). Het op een na meest voorkomende element in het universum, vooral als product van de stellaire fusie van waterstof, waaruit zwaardere elementen ontstaan. Het gaat over een edelgas, dat wil zeggen bijna nul reactiviteit, kleurloos, geurloos en zeer licht, vaak gebruikt als isolerend of als koelmiddel, in vloeibare vorm.
8. Chloor (Cl). Chloor in zijn puurste vorm is een zeer giftig geelachtig gas (Cl) met een onaangename geur. Het is echter overvloedig aanwezig in de natuur en maakt deel uit van veel organische en anorganische stoffen, waarvan er vele essentieel zijn voor het leven. Samen met waterstof vormt het zoutzuur (HCl), een van de krachtigste die er bestaat.
9. Jodium (I). Element van de groep halogenen, het is niet erg reactief en elektronegatief, ondanks dat het wordt gebruikt in de geneeskunde, in de fotografische kunsten en als kleurstof. Ondanks dat het een niet-metaal is, heeft het merkwaardige metallische eigenschappen en reageert het op kwik en zwavel.
10. Selenium (Se). Onoplosbaar in water en alcohol, maar oplosbaar in ether en koolstofdisulfide, heeft dit element foto-elektrische eigenschappen (het zet licht om in elektriciteit) en is een noodzakelijk onderdeel van de glasproductie. Het is ook een voedingsstof voor alle vormen van leven, essentieel voor veel aminozuren en aanwezig in veel voedingsmiddelen.