Organische en anorganische moleculen

Inhoud

• Organische moleculen
• Anorganische moleculen
• Voorbeelden van organische moleculen
• Voorbeelden van anorganische moleculen

Chemie maakt onderscheid tussen twee soorten moleculen van materie, volgens type atomen waaruit ze bestaan: organische moleculen Y anorganische moleculen.

Het fundamentele verschil tussen beide soorten moleculen (en tussen de stoffen die daaruit zijn samengesteld) is vooral gebaseerd op in aanwezigheid van koolstof (C) -atomen die covalente bindingen vormen met andere koolstofatomen of met waterstofatomen (H), evenals met andere veel voorkomende elementen zoals zuurstof (O), stikstof (N), zwavel (S), fosfor (P) en vele anderen.

Moleculen die deze structuur hebben op basis van koolstof ze staan ​​bekend als organische moleculen en ze zijn de essentie van het leven zoals we het kennen.

• Zien: Organische en anorganische verbindingen

Organische moleculen

Een van de belangrijkste kenmerken van organische stoffen is hun brandbaarheid, dat is ze kunnen verbranden en hun oorspronkelijke structuur verliezen of veranderen, zoals het geval is met de koolwaterstoffen waaruit de fossiele brandstoffen. Aan de andere kant zijn er twee soorten organische stoffen, afhankelijk van hun oorsprong:

• Natuurlijke organische moleculen. Degenen die zijn gesynthetiseerd door levende wezens en die de fundamentele bouwstenen vormen voor het functioneren en de groei van hun lichaam. Ze staan ​​bekend als biomoleculen.
• Kunstmatige organische moleculen. Ze danken hun oorsprong aan de hand van de mens, aangezien ze in de natuur als zodanig niet bestaan. Dit is bijvoorbeeld het geval bij kunststoffen.

Over het algemeen moet worden opgemerkt er zijn slechts vier soorten organische moleculen die het lichaam van levende wezens vormen: eiwit, lipiden, koolhydraten, nucleotiden en kleine moleculen.

Anorganische moleculen

De anorganische moleculen, anderzijds, Ze zijn niet gebaseerd op koolstof, maar op verschillende andere elementen, dus danken ze hun oorsprong aan krachten buiten het leven, zoals de werking van elektromagnetisme en de verschillende nucleaire knooppunten die de chemische reacties. De atomaire bindingen in dit type molecuul kunnen zijn ionisch (elektrovalent) of covalent, maar hun resultante is nooit een levend molecuul.

De scheidslijn tussen organische en anorganische moleculen is vaak in twijfel getrokken en als willekeurig beschouwd, aangezien veel anorganische stoffen koolstof en waterstof bevatten. De gevestigde regel geeft dat echter aan alle organische moleculen zijn gebaseerd op koolstof, maar niet alle koolstofmoleculen zijn organisch.

• Zie ook: Organische en anorganische materie

Voorbeelden van organische moleculen

1. Glucose (C.₆H.₁₂OF₆). Een van de belangrijkste suikers (koolhydraten) die als basis dienen voor de constructie van verschillende organische polymeren (energiereserve of structurele functie), en door de biochemische verwerking ervan krijgen dieren hun vitale energie (ademhaling).
2. Cellulose (C.₆H.₁₀OF₅). Biopolymeer dat essentieel is voor het plantenleven en het meest voorkomende biomolecuul ter wereld. Zonder dit zou het onmogelijk zijn om de celwand van plantencellen te bouwen, daarom is het een molecuul met onvervangbare structurele functies.
3. Fructose (C.₆H.₁₂OF₆). Een suiker monosaccharide aanwezig in fruit, groenten en honing, het heeft dezelfde formule maar verschillende structuur van glucose (het is de isomeer). Samen met de laatste vormt het sucrose of gewone tafelsuiker.
4. Mierenzuur (CH₂OF₂). Het eenvoudigste organische zuur dat er bestaat, wordt door mieren en bijen gebruikt als irriterend middel voor hun afweermechanismen. Het wordt ook uitgescheiden door brandnetels en andere stekende planten en maakt deel uit van de verbindingen waaruit honing bestaat.
5. Methaan (CH₄). De koolwaterstof Het eenvoudigste alkaan van allemaal, waarvan de gasvorm kleurloos, geurloos en onoplosbaar in water. Het is het grootste bestanddeel van aardgas en een veel voorkomend product van dierlijke verteringsprocessen.
6. Collageen Een eiwit dat nodig is voor de vorming van vezels, gemeenschappelijk voor alle dieren en dat de botten, pezen en huid vormt, wat neerkomt op 25% van de totale eiwitten van het zoogdierlichaam.
7. Benzeen (C₆H.₆). Aromatische koolwaterstof bestaande uit zes koolstofatomen in een perfecte zeshoek en verbonden door waterstofbruggen, het is een kleurloze vloeistof met een licht ontvlambaar zoet aroma. Het staat bekend als het basismolecuul van alle organische chemie, omdat het het startpunt is bij de constructie van veel complexe organische stoffen.
8. DNA. Deoxyribonucleïnezuur is een nucleotidepolymeer en het basismolecuul van het genetisch materiaal van levende wezens, waarvan de instructies de replicatie mogelijk maken van al het materiaal dat nodig is voor de creatie, werking en uiteindelijke reproductie ervan. Zonder hen zou erfelijke overdracht onmogelijk zijn.
9. RNA. Ribonucleïnezuur is het andere essentiële molecuul bij de synthese van eiwitten en stoffen waaruit levende wezens bestaan. Gevormd door een ketting van ribonucleotiden, vertrouwt het op DNA voor de uitvoering en reproductie van de genetische code, de sleutel tot celdeling en bij de samenstelling van alle complexe levensvormen.
10. Cholesterol. Lipide aanwezig in de lichaamsweefsels en bloedplasma van gewervelde dieren, essentieel bij de opbouw van het plasmamembraan van cellen, ondanks het feit dat de zeer hoge concentraties in het bloed tot problemen met de bloedcirculatie kunnen leiden.

Voorbeelden van anorganische moleculen

1. Koolmonoxide (CO). Ondanks dat het uit slechts één koolstof- en één zuurstofatoom bestaat, is het een anorganisch molecuul en een milieuverontreinigende stof zeer giftig, dat wil zeggen, van aanwezigheid die onverenigbaar is met de meeste bekende levende wezens.
2. Het water (H.₂OF). Hoewel het essentieel is voor het leven en misschien wel een van de meest bekende en overvloedige moleculen is, is het anorganisch. Het is in staat levende wezens erin te houden, zoals vissen, en het bevindt zich in levende wezens, maar het leeft niet op de juiste manier.
3. Ammoniak (NH₃). Kleurloos gas met een afstotelijke geur, waarvan de aanwezigheid in levende organismen is giftig en dodelijk, ook al is het een bijproduct van veel biologische processen. Daarom wordt het via hun lichaam uitgescheiden, bijvoorbeeld in de urine.
4. Natriumchloride (NaCl). Het molecuul keukenzout, oplosbaar in water en aanwezig in levende organismen, die het via hun voeding binnenkrijgen en het overschot via verschillende metabolische processen afvoeren.
5. Calciumoxide (CaO). Bekend als kalk of ongebluste kalk, is afkomstig van kalksteenrotsen en wordt het al lang in de geschiedenis gebruikt bij bouwwerkzaamheden of bij de vervaardiging van grieks vuur.
6. Ozon (O₃). Stof die al lang aanwezig is in het bovenste deel van de atmosfeer (de ozonlaag) waarvan de speciale omstandigheden het mogelijk maken om te bestaan, aangezien normaal gesproken zijn bindingen vervallen en de diatomische vorm herstellen (O₂). Het wordt gebruikt voor waterzuivering, maar in grote hoeveelheden kan het irriterend en licht giftig zijn.
7. IJzeroxide (Fe₂OF₃). Gewoon ijzeroxide, een metaal dat lang in verschillende menselijke industrieën wordt gebruikt, is roodachtig van kleur en is niet goed geleider van elektriciteit. Het is hittebestendig en lost gemakkelijk op zuren, waardoor andere verbindingen ontstaan.
8. Helium (hij). edelgas, samen met argon, neon, xenon en krypton, met een zeer lage of geen chemische reactiviteit, die bestaat in zijn mono-atomaire formule.
9. Kooldioxide (CO₂). Molecuul dat het resultaat is van ademhaling, die het verdrijft, maar nodig is voor fotosynthese van planten, die het uit de lucht haalt. Het is een levensnoodzakelijke substantie, maar ondanks het feit dat het een koolstofatoom heeft, kan het geen organische moleculen bouwen.
10. Natriumhydroxide (NaOH). Geurloze witte kristallen, bekend als natronloog, zijn een sterke basis, dat wil zeggen een sterk uitdrogende stof, die exotherm reageert (warmte genereert) wanneer ze in water worden opgelost. In contact met organische stoffen veroorzaakt het corrosieschade.

Het kan u van dienst zijn:

• Voorbeelden van moleculen
• Voorbeelden van macromoleculen
• Voorbeelden van biomoleculen
• Voorbeelden van biochemie