Metaaloxiden (basische oxiden)

Inhoud

• Nomenclatuur van metaaloxiden
• Voorbeelden van basische of metaaloxiden

De metaaloxiden (ook gekend als basische oxiden) zijn verbindingen die ontstaan ​​uit de combinatie van een metaal en zuurstof, met de bijzonderheid dat het verbonden is door een link genaamd ionisch.

Ze hebben over het algemeen de eigenschap solide te zijn en hebben een punt van fusie relatief hoog (precies dit is wat typerend is voor hen, verschillend van de niet-metaaloxiden die een veel lagere hebben).

De metaaloxiden ze zijn meestal kristallijn en tenminste matig oplosbaar in water. Metaaloxiden zijn goed chauffeurs warmte en elektriciteit, en daarom worden ze vaak voor deze doeleinden gebruikt.

In zijn samenstelling, metaaloxiden zijn binaire combinaties van een metaal met zuurstof, waarbij de laatste werkt met een oxidatiegetal -2.Daarom is het noodzakelijk om rekening te houden met de valenties van het metaal dat samen met zuurstof in de reactie tussenkomt, om een ​​idee te hebben van hoeveel atomen van het element het nodig zal zijn om te wisselen voor elk atoom zuurstof.

• Zie ook: Voorbeelden van oxidatie

Nomenclatuur van metaaloxiden

Oxiden van dit type hebben sindsdien een bijzonderheid met betrekking tot hun benaming Het is niet eenvoudig om ze allemaal een naam te geven, aangezien dezelfde stoffen soms verschillende oxidatienummers hebben. In het geval dat het element dat complementair is aan zuurstof één enkel oxidatiegetal heeft, is de traditionele naam 'oxide van (en het overeenkomstige element)'.

Als het element twee oxidatienummers heeft, wordt het oxide genoemd (en het corresponderende element, met de uitgang ‘beer’Als het gebruikte oxidatiegetal lager is, en‘ico'Als het aantal groter is). Ten slotte, als het element meer dan twee oxidatienummers heeft (het kan er maximaal vier hebben), wordt het aantal valenties waargenomen en wordt het einde -ico, -oso, hypo-bear of per-ico dienovereenkomstig toegevoegd. Dit is de traditionele nomenclatuur, maar er zijn alternatieven zoals het voorraadnummer of atomiciteit.

Voorbeelden van basische of metaaloxiden

1. Koperoxide (Cu₂OF). Dit koperoxide is onoplosbaar in water en organische oplosmiddelen.
2. Koperoxide (CuO). Het is het koperoxide met het hoogste oxidatiegetal. Als mineraal staat het bekend als tenoriet.
3. Kobaltoxide(CoO). Het is een anorganisch monoxide met een olijfgroen of roodachtig uiterlijk in zijn kristallijne vorm.
4. Auric oxide (Au₂OF₃). Het is het meest stabiele oxide van goud. Het heeft een roodbruine kleur en is onoplosbaar in water.
5. Titaniumoxide (Oom₂₎. Het komt van nature voor in sommige mineralen, in een bolvorm. Het is goedkoop, veilig en overvloedig.
6. Zinkoxide (Z_nOF). Het is een witte verbinding, ook wel bekend als de witte zinkverbinding. Het is slecht oplosbaar in water maar zeer goed oplosbaar in zuren.
7. Nikkeloxide (Geen van beide₂OF₃). Het is een samenstelling van nikkel (het bevat 77% nikkel). Het is ook bekend als zwart nikkeloxide.
8. Zilveroxide (Ag₂OF). Deze verbinding is een fijn zwart of bruin poeder dat wordt gebruikt om andere zilververbindingen te bereiden.
9. Kwikoxide (HgO). Kwik (II) oxide is ook een verbinding die een oranje of rode kleur heeft, het komt in vaste toestand voor bij kamertemperatuur.
10. Chroomoxide (CrO). Het is een anorganische verbinding van chroom en zuurstof.
11. Bariumoxide (Straal).
12. Chroomoxide (Cr₂OF₃). Het is een anorganische verbinding die als pigment wordt gebruikt, chroomgroen.
13. Plumb roest (PbO). Met een oranje kleur wordt het veel gebruikt in keramiek en in de chemische industrie.
14. Permangaanoxide.
15. IJzeroxide (Lelijk)
16. IJzeroxide (Geloof₂OF₃)
17. Calcium oxide (CaO)
18. Lithiumoxide (Li₂OF). 
19. Tin (II) oxide (SnO).
20. Tinoxide (SnO2).

Ze kunnen u van dienst zijn:

• Voorbeelden van oxiden
• Voorbeelden van basische oxiden
• Voorbeelden van zuuroxiden
  
• Voorbeelden van niet-metaaloxiden