Inhoud
De pH is een acroniem dat staat voor waterstofpotentieel, en werkt als een maat voor de zuurgraad of alkaliteit van a ontbinding, waarmee de concentratie van hydroniumionen in een oplossing wordt aangegeven.
Het wordt aangetoond dat er is een volledig verband tussen de concentratie van de waterstofionen en de zuurgraad van een stofSterke zuren hebben hoge concentraties waterstofionen, terwijl zwakke zuren lage concentraties hebben.
Wiskundig gezien is de pH wordt gedefinieerd als de decimale logaritme van het omgekeerde van de activiteit van het waterstofion in een oplossing. De logaritme-bewerking wordt gebruikt om de trend te lineariseren, zodat het getal een betekenis op zich heeft. De schaal werd geïntroduceerd door de chemicus Sorenson, die de schaal zijn naam gaf tot 1924.
De De pH-schaal is ingesteld tussen het getal 0 en 14: 0 is het zure uiteinde, terwijl 14 het alkalische uiteinde is. Het getal 7, het tussenproduct, is wat bekend staat als neutrale pH.
Zoals gemeten?
Voor pH-metingen wordt vaak een gemakkelijk te gebruiken chemische stof gebruikt, namelijk Lakmoes papier. Het is een rol die het verandert van kleur afhankelijk van de oplossing waarin het is ondergedompeld.
De meest zure stoffen zorgen ervoor dat het papier roze wordt, terwijl de meest basale stoffen ervoor zorgen dat het blauw wordt. Sommige papiersoorten van dit type hebben niveaumarkeringen, zodat degene die ze gebruikt het waterstofpotentiaalniveau eenvoudig met kleur kan decoderen.
De rol van lakmoes is echter niet helemaal effectief, en in gevallen waarin het niet effectief is, een apparaat dat bekend staat als pH-meter, een sensor die in de chemische methode wordt gebruikt om de pH van een oplossing te meten. Daar bestaat een cel voor pH-meting uit een paar elektroden, een van calomel en een van glas: deze meter is een zeer gevoelige voltmeter en de elektroden die erop zijn aangesloten, genereren een elektrische stroom wanneer ze in oplossingen worden ondergedompeld.
Voorbeelden van de pH van bepaalde stoffen
| Citroensap (pH 2) | Sinaasappelsap (pH 4) |
| Maagsap (pH 1) | Bier (pH 5) |
| Wasmiddel (pH 10,5) | Ammoniak (pH 12) |
| Zeepsop (pH 9) | Bleekmiddel (pH 13) |
| Zeewater (pH 8) | Cola frisdrank (pH 3) |
| Kalkwater (pH 11) | Zoutzuur (pH 0) |
| Melk van Magnesia (pH 10) | Batterij (pH 1) |
| Menselijke huid (pH 5,5) | Natriumhydroxide (pH 14) |
| Melk (pH 6) | Zuiver water (pH 7) |
| Azijn (pH 3) | Bloed (pH 8) |
Hoe houd je de pH constant?
Soms vereist de laboratoriumprocedure het voorbereiden en bewaren van een oplossing met constante pH. De conservering van deze oplossing is moeilijker dan de bereiding, omdat het koolstofdioxide absorbeert als het in contact komt met lucht en het zuurder wordt, terwijl het, als het in een glazen container wordt bewaard, meer alkalisch wordt door het effect van onzuiverheden. losgemaakt van het glas.
De bufferoplossingen zijn degenen die in staat zijn om hun pH stabiel te houden tegen de toevoeging van relatief kleine hoeveelheden zuren of bases krachtig.
Oplossingen van dit type worden bereid met een zwak zuur en een zout van hetzelfde zuur, of door een zwakke base en een zout van dezelfde base te gebruiken. Zelfs cellen in levende organismen moeten een bijna constante pH behouden, voor de enzymatische werking en metabolisch.
Het kan u van dienst zijn: Voorbeelden van zuren en basen
