Inhoud
DeEdele gassen ze zijn een reeks chemische elementen die een bepaald aantal eigenschappen gemeen hebben, zoals mono-atomisch, geurloos en kleurloos zijn onder normale omstandigheden, ze kunnen niet worden ingevroren, ze hebben zeer hoge kookpunten en ze kunnen alleen onder hoge druk vloeibaar worden.
Edelgassen hebben vooral een zeer laag niveau chemische reactiviteit, dat wil zeggen, weinig combineerbaarheid met andere elementen van het periodiek systeem. Om die reden hebben ze ook de naam gekregen van inerte gassen of edelgassen, hoewel beide namen tegenwoordig worden afgeraden.
Dat betekent dat er maar weinig stoffen uit deze gassen worden afgeleid, maar niet weinig. industrieel gebruik en praktijken:
Helium vervangt bijvoorbeeld waterstof in ballonnen en luchtschepen, omdat het een veel minder brandbaar gas is; en vloeibaar helium en neon worden gebruikt in cryogene processen. Argon wordt ook gebruikt als vulstof in gloeilampen, gebruikmakend van zijn lage ontvlambaarheid en in andere verlichtingsmechanismen.
- Zie ook: Voorbeelden van ideaal gas en echt gas
Voorbeelden van edelgassen
Er zijn slechts zeven edelgassen, dus er kunnen alleen die specifieke voorbeelden zijn:
Helium (hij). Het op één na meest voorkomende element in het universum, aangezien de kernreacties van sterren het produceren door de fusie van waterstof, staat het bekend om zijn eigenschappen van verandering van de menselijke stem bij inademing, aangezien geluid zich veel meer voortplant snel door helium dan door lucht. Het is veel lichter dan lucht, dus het neigt altijd te stijgen en wordt vaak gebruikt als vulling voor decoratieve ballonnen.
Argon (Ar). Dit element wordt veel gebruikt in industrie om zeer reactieve materialen te vervaardigen die als isolator of remmer werken. Net als neon en helium wordt het gebruikt om bepaalde soorten lasers te verkrijgen en in de industrie van halfgeleiders.
Krypton (Kr). Ondanks dat het een inert gas is, zijn er bekende reacties met fluor en bij de vorming van clathraten met water en andere stoffen, omdat het een bepaalde waarde van elektronegativiteit heeft. Het is een van de elementen die worden geproduceerd tijdens de splitsing van de atoom uranium, dus er zijn zes stabiele en zeventien radioactieve isotopen.
Neon (Ne). Ook zeer overvloedig in het bekende universum, het is het element dat de roodachtige toon geeft aan het licht van fluorescentielampen. Het werd gebruikt in TL-buisverlichting en gaf het daarom zijn naam (ondanks het feit dat verschillende gassen worden gebruikt voor andere kleuren). Het maakt ook deel uit van de gassen die aanwezig zijn in televisiebuizen.
Xenon (Xe). Een zeer zwaar gas dat slechts in sporen op het aardoppervlak aanwezig was, was het eerste edelgas dat werd gesynthetiseerd. Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van lampen en verlichtingsarmaturen (zoals in films of autokoplampen), evenals bij bepaalde lasers en als algemene verdoving, zoals krypton.
Radon (Rn). Product van het uiteenvallen van elementen zoals Radium of Actinium (in dat geval Actinon genoemd), het is een radioactief inert gas, waarvan de meest stabiele versie een halfwaardetijd heeft van 3,8 dagen voordat het Polonium wordt. Het is een gevaarlijk element en het gebruik ervan is beperkt omdat het zeer kankerverwekkend is.
Oganeson (Og). Ook bekend als eka-radon, ununoctium (Uuo) of element 118: tijdelijke namen voor een tranactinide-element dat onlangs Oganeson heette. Dit element is zeer radioactief, waarvoor zijn recente studie werd gedwongen tot theoretische speculatie, waaruit twijfel bestaat dat het een edelgas is, ondanks dat het in groep 18 van het periodiek systeem zit. Het werd ontdekt in 2002.
- Voorbeelden van gasvormige toestand
- Voorbeelden van chemische elementen
- Voorbeelden van gasmengsels
