Inhoud
De metalen schakels zijn een soort chemische vereniging die optreedt tussen atomen van hetzelfde metaal, en waardoor zeer compacte moleculaire structuren worden bereikt, aangezien de kernen van de atomen ze komen zo vaak samen dat ze hun valentie-elektronen beginnen te delen.
Deze laatste verlaten hun gebruikelijke banen en blijven rond de reeks kernen, als in een soort wolk, en de aantrekkingskracht tussen hun negatieve ladingen en de positieve ladingen van de kernen houdt de reeks stevig bij elkaar.
Op deze manier, de metaalbinding is een sterke en primaire atomaire binding, die alleen kunnen voorkomen tussen atomen van dezelfde soort en nooit als een vorm van de legering. Dit type links mag ook niet worden verward met ionisch of de covalent, hoewel het met de laatste bepaalde aspecten kan delen, aangezien de betrokken atomen hun elektronen tot op zekere hoogte uitwisselen.
Eigenschappen van metaalverbindingen
Op het fenomeen van metaalverbindingen veel van de karakteristieke eigenschappen van metalen zijn het gevolg, zoals de stevigheid en hardheid van hun materialen, de maakbaarheid en ductiliteit, haar goed geleiding van warmte of elektriciteit, en zelfs hun glans, aangezien ze bijna alle lichtenergie teruggeven die hen raakt.
De atoomdeeltjes verenigd door dit type lussen zijn meestal driedimensionaal georganiseerd in hexagonale, kubische structuren of op vele andere manieren: zoals in het geval van kwikHet is bijvoorbeeld vloeibaar bij kamertemperatuur, de atomaire vereniging vindt plaats via verschillende mechanismen en maakt de vorming mogelijk van perfect ronde druppels van dit metaal.
Voorbeelden van metaalverbindingen
Metallische bindingen komen zeer vaak voor in de atomaire wereld van metalen, dus elk puur metallisch element is er een mogelijk voorbeeld van, namelijk:
- Verbindingen tussen zilver (Ag) atomen.
- Bindingen tussen goud (Au) atomen.
- Verbindingen tussen cadmium (Cd) -atomen.
- Verbindingen tussen ijzer (Fe) atomen.
- Bindt tussen nikkel (Ni) -atomen.
- Verbindingen tussen zink (Zn) -atomen.
- Verbindingen tussen atomen van koper (Cu).
- Bindingen tussen platina (Pt) -atomen.
- Verbindingen tussen de aluminium (Al) atomen.
- Verbindingen tussen Gallium (Ga) -atomen.
- Bindt tussen de atomen van titanium (Ti).
- Bindingen tussen Palladium (Pd) -atomen.
- Verbindingen tussen lood (Pb) atomen.
- Bindingen tussen Iridium-atomen (Ir).
- Verbindingen tussen kobalt (Co) -atomen.
Kan u van dienst zijn
- Voorbeelden van ionische obligaties
- Voorbeelden van covalente obligaties
