20 Voorbeelden van zure zouten - Encyclopedie

Inhoud

Nomenclatuur van zure zouten
Voorbeelden van zure zouten

In de anorganische scheikunde, er is sprake van een Zout wanneer we verwijzen naar verbindingen die worden verkregen wanneer de waterstofatomen van een zuur zijn vervangen door basische radicalen, die in het specifieke geval van zure zouten, zijn van het negatieve type (kationen). Daarin onderscheiden ze zich van neutrale zouten of binaire zouten.

Zouten worden meestal gevormd door de reactie tussen een zuur en een hydroxide (base). Bij deze reacties verliest de base normaal zijn hydroxylgroepen (-OH) en het zuur de waterstofatomen (H), waardoor een neutraal zout wordt gevormd; maar als het zuur in kwestie een van zijn waterstofatomen behoudt en de elektrische lading van de reactie verandert, zullen we een zuur zout of gehydrogeneerd zout.

Zo wordt lithiumbicarbonaat bijvoorbeeld verkregen uit lithiumhydroxide en koolzuur:

LiOH + H₂CO₃ = Li (HCO₃) + H₂OF

De reactie, zoals we zullen zien, werpt ook water als bijproduct op.

Nomenclatuur van zure zouten

Volgens de functionele nomenclatuur moet voor zure zouten de traditionele manier om neutrale zouten te benoemen worden gebruikt vanaf het achtervoegsel -ate of -ite, maar voorafgegaan door een voorvoegsel dat het aantal waterstofatomen aangeeft dat werd vervangen in de molecuul. Zo is bijvoorbeeld lithiumbicarbonaat (LiHCO₃) twee waterstofatomen hebben (bi = twee).

Aan de andere kant, volgens de systemische nomenclatuur, de term waterstof op de gewone naam van het verkregen zout, met respect voor de voorvoegsels die verwijzen naar de verdrongen waterstofatomen. Lithiumwaterstofcarbonaat of lithiumwaterstofcarbonaat zullen dus manieren zijn om hetzelfde lithiumbicarbonaat (LiHCO₃).

Voorbeelden van zure zouten

Natriumbicarbonaat (NaHCO₃). Ook wel natriumwaterstofcarbonaat (IV) genoemd, het is een witte kristallijne vaste stof, oplosbaar in water, die in de natuur in minerale toestand kan worden aangetroffen of in het laboratorium kan worden geproduceerd. Het is een van de meest zure zouten die we kennen en wordt veel gebruikt bij het maken van zoetwaren, farmacologie of yoghurt.
Lithiumbicarbonaat (LiHCO₃). Dit zure zout is gebruikt als vangmiddel voor CO₂ in situaties waarin dergelijk gas ongewenst is, zoals in de Noord-Amerikaanse "Apollo" -ruimtemissies.
Kaliumdiwaterstoffosfaat (KH₂PO₄). Kristallijne vaste stof, geurloos, algemeen oplosbaar in water gebruikt in verschillende industrieën zoals voedingsgist, chelaatvormer, voedingsversterker en helper in fermentatieprocessen.
Natriumbisulfaat (NaHSO₄). Zuurzout gevormd door de neutralisatie van zwavelzuur, op grote schaal industrieel gebruikt bij het raffineren van metalen, schoonmaakproducten en hoewel het zeer giftig is voor sommige stekelhuidigen, wordt het gebruikt als een additief in voer voor huisdieren en bij de vervaardiging van sieraden.
Natriumwaterstofsulfide (NaHS). Gevaarlijk mengsel van delicate behandeling, aangezien het zeer corrosief en giftig is. Het kan ernstige brandwonden en oogletsel veroorzaken, aangezien het ook brandbaar is.
Calciumwaterstoffosfaat (CaHPO₄). Gebruikt als voedingssupplement in granen en veevoer, het is een vaste stof die onoplosbaar is in water, maar kan kristalliseren wanneer het wordt gehydrateerd door twee moleculen water te consumeren.
Ammoniumwaterstofcarbonaat ([NH₄] HCO₃). Het staat bekend als ammoniumbicarbonaat en wordt in de voedingsindustrie gebruikt als chemische gistHoewel het het nadeel heeft dat het ammoniak vasthoudt, waardoor voedsel bij overmatig gebruik slecht smaakt. Het wordt ook gebruikt in brandblussers, het maken van pigmenten en als rubberen expander.
Bariumbicarbonaat (Ba [HCO₃]₂). Zuur zout dat bij verhitting de productiereactie kan omkeren en zeer onstabiel is behalve in oplossing. Veel gebruikt in de keramische industrie.
Natriumbisulfiet (NaHSO₃). Dit zout is extreem onstabiel en wordt in aanwezigheid van zuurstof omgezet in natriumsulfaat, daarom wordt het in de voedingsindustrie gebruikt als conserveermiddel en als droogmiddel voor levensmiddelen. Het is een extreem reductiemiddel en wordt veel gebruikt door de mens, ook gebruikt bij het fixeren van kleuren.
Calciumcitraat (Ca₃[C₆H.₅OF₇]₂). Algemeen bekend als bitter zout, wordt het gebruikt als conserveermiddel voor levensmiddelen en als voedingssupplement wanneer het is gekoppeld aan het aminozuur lysine. Het is een wit, reukloos, kristallijn poeder.
Monocalciumfosfaat(Ca [H₂PO₄]₂). Kleurloze vaste stof verkregen uit de reactie van calciumhydroxide en fosforzuur, Het wordt veel gebruikt als rijsmiddel of als meststof bij landbouwwerkzaamheden.
Dicalciumfosfaat (CaHPO₄). Ook bekend als calciummonowaterstoffosfaat, heeft het drie verschillende kristallijne vormen Ze worden gebruikt als additief in voedsel en zijn aanwezig in tandpasta's. Bovendien wordt het van nature gevormd in nierstenen en de zogenaamde tandsteen.
Monomagnesiumfosfaat (MgH₄P.₂OF₈). Gebruikt als zuurteregelaar, zuurteregelaar of middel bij de behandeling van meel, het is een reukloos, kristallijn wit zout, gedeeltelijk oplosbaar in water en gebruikt bij het bewaren van voedsel.
Natriumdiacetaat (NaH [C₂H.₃OF₂]₂). Dit zout wordt gebruikt als smaak- en conserveringsmiddel voor maaltijden en voorkomt of vertraagt het verschijnen van schimmels en microbacteriën, zowel in vacuümverpakte producten zoals vleesproducten als in de meelindustrie.
Calciumbicarbonaat (Ca [HCO₃]₂). Gehydrogeneerd zout dat afkomstig is van calciumcarbonaat, aanwezig in mineralen zoals kalksteen, marmer en andere. Deze reactie impliceert de aanwezigheid van water en CO₂, dus het kan spontaan optreden in grotten en grotten die rijk zijn aan calcium.
Rubidium zuurfluoride (RbHF). Dit zout wordt verkregen uit de reactie van fluorwaterstofzuur (waterstof en fluor X) en rubidium, een alkalimetaal. Het resultaat is een giftige en bijtende stof die met voorzichtigheid moet worden gehanteerd..
Monoammoniumfosfaat ([NH₄] H₂PO₄). In water oplosbaar zout geproduceerd door de reactie van ammoniak en fosforzuur, algemeen gebruikt als meststof omdat het de bodem voorziet van de stikstof- en fosforvoedingsstoffen die nodig zijn voor de groei van planten. Het maakt ook deel uit van het ABC-poeder in brandblussers.
Zink-waterstoforthoboraat(Zn [HBO₃]). Zout gebruikt als antisepticum en als additief bij de productie van keramiek.
Mononatriumfosfaat (NaH₂PO₄). Wordt vooral gebruikt in laboratoria, zoals "buffer”Of bufferoplossing, die plotselinge veranderingen in de pH van een oplossing voorkomt.
Kaliumwaterstofftalaat (KHP). Ook wel kaliumzuurftalaat genoemd, het is een vast en stabiel zout in gewone lucht, dus wordt vaak gebruikt als de primaire standaard in metingen van pH. Het is ook nuttig als buffermiddel in chemische reacties.