Inhoud
EENoxyde is een chemische verbinding die ontstaat uit combinaties van a metalen element of niet-metallisch met zuurstof. In de chemische formulering wordt aan de linkerkant het reagens (metaal + zuurstof) aangenomen en aan de rechterkant het daaruit gevormde product. De combinatie van calcium en zuurstof zal bijvoorbeeld precies calciumoxide produceren.
In feite meestal oxiden worden gevormd in gevallen waarin chemische elementen worden gecombineerd met lucht of water, die een grote aanwezigheid van zuurstof hebben: dit veroorzaakt slijtage van de elementen, vooral als het gaat om metalen. Om dit te verhelpen worden vaak antioxidanten gebruikt.
Binnen oxiden wordt meestal een classificatie gemaakt volgens het element waarmee zuurstof wordt gecombineerd:
- Basische oxiden: samengesteld product van de combinatie van een metalen element met zuurstof.
- Zure oxiden: samengesteld product van de combinatie van een niet-metalen element met zuurstof.
- Amfoteer oxide: een amfoteer element is betrokken bij de verbinding, dus de oxiden werken als zuren of basen.
Nomenclatuur
Om dit soort stoffen een naam te geven, zijn er drie manieren om dit te doen:
De traditionele nomenclatuur (of stoichiometrisch): het is er een die de valentie van het specifieke naamelement benoemt via een reeks voorvoegsels en achtervoegsels. De manier waarop elk oxide wordt genoemd, hangt af van het aantal valenties dat het element heeft.
- Als het element maar één valentie heeft, wordt het oxide ‘oxide’ genoemd (en het element met het ingebouwde achtervoegsel ‘ico’, zoals kaliumoxide)’
- Als het element twee valenties heeft, wordt het oxide ‘oxide’ genoemd (en het element met het ingebouwde achtervoegsel ‘ico’, zoals ijzeroxide) ’Voor de grootste valentie, en‘ oxide (en het element met het ingebouwde achtervoegsel ‘beer’, zoals ijzeroxide)’
- Als het element drie valenties heeft, wordt het oxide 'oxide' genoemd (en het element met het voorvoegsel 'hik' en het achtervoegsel 'beer', zoals de onderzwavelig oxide) ’Voor de laagste valentie wordt het‘ oxide 'genoemd (en het element met het achtervoegsel ‘beer’, zoals de zwavelig oxide) voor de tussenliggende valentie, en ‘oxide (en het element met het ingesloten achtervoegsel‘ ico ’, zoals zwavelzuur)’
- Als het element vier valenties heeft, wordt het oxide genoemd:
- ‘Oxide (en het element met het voorvoegsel‘ hiccup ’en het achtervoegsel‘ beer ’)’ voor de laagste valentie. Bijvoorbeeld, oxydehypochloriet.
- ‘Oxide (en het element met het achtervoegsel‘ beer ’) voor de op een na kleinste valentie. Bijvoorbeeld, chloorhoudend oxide.
- ‘Oxide (en het element met het ingebouwde achtervoegsel‘ ’’) ’voor de op een na grootste valentie. Bijvoorbeeld, chlooroxide.
- ‘Oxide (en het element met het voorvoegsel‘ per ’en het achtervoegsel‘ ’’) ’voor de grootste valentie. Bijvoorbeeld, perchloorzuur.
De systematische nomenclatuur Het is eenvoudiger dan de traditionele, en het oxide en het element worden genoemd, maar voordat elk ervan wordt geschreven, wordt het aantal atomen in dat molecuul geschreven. Het voorvoegsel 'mono' is voor een enkel atoom, het voorvoegsel 'di' voor twee, de 'tri' voor drie, de 'tetra' voor vier, de 'penta' voor vijf, de 'hexa' voor zes, de 'hepta 'voor zeven en het' octo 'voor acht. Deze groep omvat bijvoorbeeld de dichopper monoxide, de dialuminiumtrioxide, de kooldioxide, of de difluormonoxide.
De VoorraadnomenclatuurTen slotte is het gebaseerd op het schrijven van het woord oxide, gevolgd door de naam van het metaal en het oxidatie- of valentie-nummer waarmee het werkt, tussen haakjes en in Romeinse cijfers. Analoog aan de traditionele nomenclatuur zal het worden geschreven chlooroxide (I) voor hypochloorzuuroxide, chloor (II) oxide voor chlooroxide, chloor (III) oxide voor chlooroxide, en chloor (IV) oxide voor perchloorzuur.
Volgen met:
- Hoe worden zuren genoemd?
