20 voorbeelden van ionische binding - Encyclopedie

Om de moleculen van de chemische bestanddelen, de atomen van de verschillende stoffen of elementen moeten stabiel met elkaar combineren, en dit kan op verschillende manieren gebeuren dankzij de structurele kenmerken die elk atoom heeft, dat, zoals we weten, bestaat uit een positief geladen kern omgeven door een wolk van elektronen.

De elektronen zijn negatief geladen en blijven dicht bij de kern omdat de elektromagnetische kracht trekt ze aan. Hoe dichter een elektron bij de kern is, hoe meer energie het nodig heeft om het vrij te krijgen.

Maar niet alle elementen zijn hetzelfde: sommige hebben de neiging om de buitenste elektronen van de wolk te verliezen (elementen met een lage ionisatie-energie), terwijl andere de neiging hebben om ze te vangen (elementen met een hoge elektronenaffiniteit). Dit gebeurt omdat volgens de Lewis-octetregel, wordt stabiliteit geassocieerd met de aanwezigheid van 8 elektronen in de buitenste schil of orbitaal, althans in de meeste gevallen.

Hoe dan er kunnen elektronen verloren gaan of toenemenkunnen ionen met een tegengestelde lading worden gevormd, en de elektrostatische aantrekking tussen de ionen met een tegengestelde lading zorgt ervoor dat ze zich verbinden en eenvoudige chemische verbindingen vormen, waarin een van de elementen elektronen opgaf en de ander ze ontving. Zodat dit kan gebeuren en een ionbinding het is noodzakelijk dat er een verschil of delta van elektronegativiteit is tussen de betrokken elementen van ten minste 1,7.

De ionbinding treedt meestal op tussen een metallische verbinding en een niet-metallische verbinding: het metaalatoom geeft een of meer elektronen op en vormt bijgevolg positief geladen ionen (kationen), en het niet-metaal verkrijgt ze en wordt het negatief geladen deeltje (anion ). De alkalimetalen en aardalkalimetalen zijn de elementen die de meeste neiging hebben om kationen te vormen, en halogenen en zuurstof zijn degene die gewoonlijk anionen vormen.

Zoals gewoonlijk, verbindingen die worden gevormd door ionische bindingen zijn vaste stoffen bij kamertemperatuur en hoog smeltpunt, oplosbaar in water. In oplossing zijn ze erg goede geleiders van elektriciteitomdat het sterke elektrolyten zijn. De rooster-energie van een ionische vaste stof is wat de aantrekkingskracht tussen de ionen van die vaste stof markeert.

Het kan u van dienst zijn: