Inhoud
Zuur wordt beschouwd als elke verbinding die dissocieert in een waterige oplossing en waterstofionen (H.+) en reageert met watermoleculen om hydroniumionen te genereren (H.3OF+). Zuren worden gevormd door de combinatie van een oxide en water, en als gevolg daarvan krijgt de resulterende oplossing een zure pH, dat wil zeggen lager dan 7.
Basen, aan de andere kant, worden gevormd door verbindingen die in een waterige oplossing hydroxylionen (OH '') afgeven en ervoor zorgen dat de pH van de oplossing pH 7 overschrijdt.
Geschiedenis
Deze manier om zuren en basen te definiëren is de oudste en maakt deel uit van de Arrhenius-theorie, die dateert uit de late negentiende eeuw. Enkele jaren later definieerden Brönsted en Lowry zuren als die stoffen die een proton kunnen afstaan (H.+) en basen zoals die een proton kunnen accepteren (H.+) gegeven door een zuur. Reeds de twintigste eeuw ingegaan, Lewis vastgesteld dat een zuur een stof is die een paar elektronen kan delen of accepteren, terwijl een base een paar elektronen kan delen of geven.
kenmerken
Zuren zijn over het algemeen zuur en bijtend; basen zijn ook bijtend, met een bijtende smaak en een zeepachtige toets. De neiging van een zuur om te dissociëren en de pH te verlagen wordt vaak "zuursterkte" genoemd. Zijn voorbeelden van sterke zuren perchloorzuur, zwavelzuur, joodwaterstofzuur, broomwaterstofzuur, zoutzuur en salpeterzuur.
Evenzo kunnen ze worden beschouwd als sterke bases kalium-, natrium-, lithium- en magnesiumhydroxide. Azijnzuur, citroenzuur en benzoëzuur zijn daarentegen zwakke zuren; ammoniak is een zwakke basis.
Hoe worden zouten gevormd?
De je gaat uit zijn ionische verbindingen van verschillende complexiteit, zijn overvloedig aanwezig in de natuur en worden gevormd door de combinatie van zuren met basen, waardoor er water vrijkomt. De zouten kunnen neutraal, zuur of basisch zijn. In de eerste zijn alle waterstofatomen in het zuur vervangen door een metalen kation. Zure zouten behouden daarentegen een of meer waterstofatomen.
Zouten kunnen op hun beurt zijn dubbel of driedubbel als ze meer dan één kation of meer dan één anion bevatten. Calciumkaliumfluoride is bijvoorbeeld een dubbel neutraal zout (CaKF3), omdat het twee verschillende kationen bevat. Ten slotte is het vermelden waard de basische zouten, waarin ten minste één anion het hydroxide-anion is, zoals bijvoorbeeld in koperchloridetrihydroxide (Cu2Cl (OH)3).
Aan de andere kant staan ze bekend als ternaire zouten of tertiair aan die verkregen door het combineren van een metaal met een radicaal, zoals sulfaat, carbonaat of dichromaat, en als quaternaire ammoniumzouten die waarin alle waterstofatomen van het ammonium zijn vervangen door radicalen, zoals in het geval van tetramethylammoniumchloride.
Distributie en belang
De zuren Ze zijn buitengewoon belangrijk, zowel in de industrie als in de natuur. Zoutzuur maakt bijvoorbeeld deel uit van ons spijsverteringssysteem en is nodig om de voedingsstoffen die in voedsel aanwezig zijn af te breken. Deoxyribonucleïnezuur, beter bekend als DNA, vormt de chromosomen, waar de genetische informatie die nodig is voor levende wezens om zich te vermenigvuldigen en te ontwikkelen, wordt gecodeerd. Boorzuur is een prominente component in de glasindustrie.
De calciumcarbonaat Het is een zeer overvloedig zout in verschillende soorten kalksteenrotsen. Door de inwerking van hoge temperaturen (900 ° C) wordt calciumcarbonaat verkregen tot calciumoxide of ongebluste kalk. Door water aan ongebluste kalk toe te voegen, ontstaat calciumhydroxide, gebluste kalk genaamd, dat een basis is. Deze materialen worden gebruikt in de bouw.
