Inhoud
Dehydroxiden resultaat van de combinatie van a metaaloxide (ook wel basische oxiden genoemd) en water. Op deze manier wordt de samenstelling van hydroxiden bepaald door drie elementen: zuurstof, waterstof en het metaal in kwestie. In combinatie fungeert het metaal altijd als kation en het element van de hydroxidegroep werkt als een anion.
Hydroxiden hebben in het algemeen een aantal kenmerken gemeen, zoals een bittere smaak zoals zeep, glad aanvoelend, bijtend, een beetje detergent en zeepachtige eigenschappen hebben, oliën en zwavel oplossen en reageren met zuren zouten produceren.
Sommige kenmerken zijn daarentegen specifiek voor elk type hydroxide, zoals natrium, dat snel kooldioxide en water absorbeert; dat van calcium dat wordt verkregen bij de reactie van calciumoxide met water; of ijzer (II) dat praktisch onoplosbaar is in water.
Waar worden ze voor gebruikt?
De toepassingen van hydroxiden variëren ook tussen de verschillende gevallen:
- De natriumhydroxidewordt bijvoorbeeld geassocieerd met de industrie van zeep en schoonheids- en lichaamsverzorgingsproducten.
- De calcium hydroxideHet speelt op zijn beurt een intermediaire rol bij sommige processen, zoals het verkrijgen van natriumcarbonaat.
- De lithiumhydroxide Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van keramiek, terwijl magnesium wordt gebruikt als antacidum of laxeermiddel.
- De ijzerhydroxide Ze worden gebruikt bij het bemesten van planten.
Nomenclaturen
Zoals voor veel van de chemische combinaties, zijn er verschillende nomenclaturen voor hydroxiden:
- De traditionele nomenclatuurhet is bijvoorbeeld degene die begint met het woord hydroxide dat volgt op het element, maar rekening houdend met de valentie waarmee het werkt: wanneer het met één valentie is, wordt het einde 'ico' gebruikt, wanneer ze bij twee zijn, is het degene met het hoogste valentie-einde 'beer' en degene met een mineur die eindigt op 'ico', en wanneer het werkt met drie of vier valenties, zal het begin 'hik' of 'per' ook worden toegevoegd, indien van toepassing.
- De Voorraadnomenclatuur is degene die het woord hydroxide gebruikt, maar in plaats van het woord aan te vullen met een enkel woord, gebruikt het het voorzetsel 'van' en dan het metaal, waarbij de valenties tussen haakjes worden geplaatst.
- De systematische nomenclatuur het is degene die de numerieke prefixen voor het woord hydroxide plaatst.
Voorbeelden van hydroxiden
- Lood (II) hydroxide, Pb (OH)2, looddihydroxide.
- Platina (IV) hydroxide, Pt (OH)4platina-quadhydroxide.
- Vanadic hydroxide, V (OH)4, vanadiumtetrahydroxide.
- IJzerhydroxide, Fe (OH)2, ijzerdihydroxide.
- Lood (IV) hydroxide, Pb (OH) 4, loodtetrahydroxide.
- Zilverhydroxide, AgOH, zilverhydroxide.
- Kobalthydroxide, Co (OH)2kobaltdihydroxide.
- Mangaanhydroxide, Mn (OH)3mangaan trihydroxide.
- IJzerhydroxide, Fe (OH)3, ijzertrihydroxide.
- Koper (II) hydroxide, Cu (OH)2, koperdihydroxide.
- Aluminiumhydroxide, Al (OH)3aluminiumtrihydroxide.
- Natriumhydroxide, NaOH, natriumhydroxide.
- Strontiumhydroxide, Sr (OH)2, strontiumdihydroxide.
- Magnesiumhydroxide, Mg (OH)2magnesiumdihydroxide.
- Ammoniumhydroxide, NH4OH, ammoniumhydroxide.
- Cadmiumhydroxide, Cd (OH)2cadmiumdihydroxide.
- Vanadic hydroxide, V (OH)3, vanadiumtrihydroxide.
- Kwikhydroxide, Hg (OH)2, kwikdihydroxide.
- Koper (II) hydroxide, CuOH, koperhydroxide.
- Lithiumhydroxide, LiOH, lithiumhydroxide.
Soms hebben hydroxiden gewone namen die worden gegeven door hun meer conventionele toepassingen, zoals natriumhydroxide dat ook bijtende soda wordt genoemd, kaliumhydroxide dat bijtende potas wordt genoemd, calciumhydroxide dat kalkwater of kalk wordt genoemd geblust, en die van magnesium genaamd melk van magnesiumoxide.
- Volgen met: Voorbeelden van hydroxiden (uitgelegd)
