Tussen de staten waaronder materie kan verschijnen, zijn gassen waarschijnlijk de toestand waarin menging tussen verschillende stoffen het gemakkelijkst toelaat.
Vrijwel alle gassen kunnen onbeperkt worden gecombineerd, uiteraard afhankelijk van enkele chemische en fysische aspecten en fundamenteel gerelateerd aan de veiligheid van de gebruiker die ze hanteert. Net als de verschillende soorten mengsels die tussen stoffen worden gevormd, gasmengsels ze hebben ook eigenschappen die uniek voor hen zijn.
De studie van koolzuurhoudende mixen is gewoonlijk even nuttig als die van gassen in hun zuivere staat: dezelfde kennis over de lucht die in de atmosfeer aanwezig is, zou onmogelijk zijn als er geen kennis was over verhoudingen en gedragingen van gebonden gassen.
Op deze manier is het essentieel om wat te weten kenmerken van gasmengsels evenals de eigenschap van de partiële druk (die uitgeoefend door elk van de gassen in het mengsel) en die van de molfractie (relatie tussen het aantal molen van de component en die van het totale mengsel). De mollen drukken de verhouding en de hoeveelheid gas in de stof uit.
De De wet van Dalton is degene die dat stelt de totale druk van een gasmengsel is gelijk aan de som van de individuele gassen die eraan deelnemen: dit is natuurlijk onderhevig aan het feit dat de gassen niet met elkaar reageren. Er moet aan worden herinnerd dat de partiële druk hier wordt opgevat als de druk die elk van de gassen zou uitoefenen als deze alleen in dezelfde container en onder dezelfde temperatuuromstandigheden zou worden aangetroffen.
Het gevolg van beide vergelijkingen is dat als je de verhouding tussen de partiële en de totale druk (de molfractie van het gas) kent, de partiële druk kan worden bepaald, een gegeven dat meestal moeilijk te vinden is, maar erg bruikbaar.
Een van de centrale elementen in mengsels is dat van de concentratie, die kan worden uitgedrukt in verschillende eenheden. In die zin is het het meest gebruikelijk om de hoeveelheid stof in ppm (delen per miljoen) te gebruiken, aangezien deze eenheid onafhankelijk is van druk en temperatuur. Anders de normale druk en temperatuuromstandigheden (CNPT), die een normale toestand geven tot 0 graden Celsius temperatuur en 1013 hectopascal druk.
In sommige gevallen vereist het gebruik van gascombinaties een beoogd concentratieniveau, maar merk op dat er feitelijk een echt wordt geproduceerd: in deze volgorde wordt het tolerantieniveau dat bestaat met betrekking tot de beoogde theoretische concentratie erg belangrijk. . Meestal oscilleert het 5%, maar het verandert afhankelijk van de inhoud, het type en het aantal componenten.
Zie ook: Mengsels van gassen met vaste stoffen
De volgende lijst bevat gasmengsels en specificeert de elementen die in het mengsel voorkomen:
- Lucht (mengsel van 21% zuurstof en 79% stikstof, plus andere gassen in kleine hoeveelheden)
- Cronigón (mengsel van 99% argon en 1% zuurstof)
- Trimix (mengsel van zuurstof en helium, met een verhouding van 1/5)
- Deodorant spray
- Mix van neon, argon en xenon
- Mengsel van 85% methaan, 9% ethaan, 4% propion en 2% butaan.
- Zwavelhexafluoride en lucht
- Aërosolinsecticide
- Lucht en helium
- Nitrox (gemengde lucht, zuurstofverrijkt)
