20 voorbeelden van colloïden - Encyclopedie

De colloïden zijn Homogene mengselsNet als bij oplossingen, maar in dit geval op microscopische schaal, worden deeltjes van een of meer stoffen onderscheiden, de gedispergeerde of discontinue fase, die worden gedispergeerd in een andere stof die de dispergerende of continue fase wordt genoemd.

Het woord colloïde werd geïntroduceerd door de Schotse chemicus Thomas Graham in 1861 en is afgeleid van de Griekse wortel kolas (κoλλα), wat betekent "dat houdt zich aan"Of"zalvend”, Dit is gerelateerd aan eigenschap van dit soort stoffen om niet door de gebruikelijke filters te gaan.

In de colloïden, de deeltjes in de verspreide fase zijn groot genoeg om licht te verstrooien (een optisch effect dat bekend staat als het Tyndall-effect), maar niet zo klein dat ze neerslaan en scheiden. De aanwezigheid van dit optische effect maakt het mogelijk om een colloïde te onderscheiden van een oplossing of oplossing. Colloïde deeltjes hebben een diameter tussen 1 nanometer en een micrometer; die van oplossingen zijn kleiner dan 1 nanometer.De aggregaten waaruit de colloïden bestaan, worden micellen genoemd.

De fysische toestand van het colloïde wordt bepaald door de fysische toestand van de dispergerende fase, die vloeibaar, vast of gasvormig kan zijn; de gedispergeerde fase kan ook overeenkomen met een van deze drie typen, hoewel dit bij gasvormige colloïden altijd een vloeistof of een vaste stof is.

Colloïdale stoffen zijn belangrijk bij de formulering van talrijke industriële materialen die algemeen en massaal worden gebruikt, zoals verven, kunststoffen, insecticiden voor de landbouw, inkten, cement, zeep, smeermiddelen, wasmiddelen, kleefstoffen en diverse voedingsproducten. De colloïden in de bodem dragen bij aan het vasthouden van water en voedingsstoffen.

In de geneeskunde worden colloïden of plasma-expanders toegediend om het intravasculaire volume gedurende langere perioden te vergroten dan wordt bereikt met kristalloïden.

Colloïden kunnen zijn hydrofiel of hydrofoob. Oppervlakteactieve stoffen zoals zepen (zouten van vetzuren met lange keten) of de wasmiddelen ze vormen associatiecolloïden, waardoor de stabilisatie van hydrofobe colloïden mogelijk is.

Wanneer er een duidelijk onderscheid kan worden gemaakt tussen de gedispergeerde fase en het dispergeermedium, wordt dit een eenvoudig colloïde genoemd. Er zijn andere, meer complexe colloïden, zoals reticulaire colloïdale systemen, waarin beide fasen worden gevormd door in elkaar grijpende netwerken (samengestelde glazen en veel gels en crèmes zijn van dit type), en de zogenaamde multiple colloïden, waarin het dispergeermedium naast elkaar bestaat. met twee of meer verspreide fasen, die fijn verdeeld zijn. Hieronder worden twintig voorbeelden van colloïden gegeven: