Inhoud
In het algemeen, als we het hebben over Staten van het materiaal er wordt verwezen naar drie grote groepen: vast, vloeibaar en gasvormig.
Bij gasvormige toestand, de moleculen zijn niet samenhangend, dus ze produceren geen consistent lichaam, met een gedefinieerde vorm en volume, zoals vaste stoffen. Om deze reden zijn gassen vaak niet waarneembaar voor het gezichtsvermogen, hoewel ze meestal waarneembaar zijn voor geur.
De gassen verspreiden zich door de beschikbare ruimte.
Staat verandert:
- De passage van de staat vast tot gasvormig wordt genoemd sublimatie;
- De passage van de staat vloeibaar tot gasvormig staat bekend als verdamping;
- De overgang van de gasvormige toestand naar de vloeistof wordt genoemd condensatie.
Zie ook: Solide voorbeelden
Kenmerkend voor gassen
Er wordt gezegd dat de moleculen in gasvormige toestand zijnin permanente beweging, de deeltjes botsen met elkaar en met de wanden van de container die ze bevat.
- Deze deeltjes bewegen met verschillende snelheden volgens de atmosferische temperatuur.
- Beweging is sneller in warmere omgevingen: dit fenomeen is de oorzaak van toename van de luchtdruk.
- De zwaartekracht en aantrekkingskracht ze zijn onbeduidend in vergelijking met de neiging van de deeltjes waaruit gassen bestaan om te bewegen.
Onderzoek naar gassen en lucht:
In het kader van fysica en scheikunde zijn verschillende studies en theoretische bijdragen uitgevoerd om de karakteristieken en het gedrag van gassen te analyseren.
De meest directe motivatie voor deze onderzoeken is dat de lucht, dat bijna alle levende wezens moeten ademen, het moet een standaardsamenstelling hebben, met een voldoende hoeveelheid zuurstof. De kooldioxide het is ook een belangrijk luchtgas, planten hebben het nodig om het proces uit te voeren fotosynthese.
Bepaalde gassen mogen een bepaald aandeel in de lucht niet overschrijden; in feite zijn sommige gassen uit bepaalde industrieën extreem giftig en schadelijk voor de gezondheid, en ze kunnen de atmosfeer die we inademen vervuilen; de koolmonoxide is er een voorbeeld van.
Zie ook: Voorbeelden van gasmengsels
Gaseigenschappen
Onder de belangrijkste eigenschappen van gassen vinden we:
- Uitbreiding en begrijpelijkheid (Gassen kunnen worden gecomprimeerd door de werking van een externe kracht).
- Dediffusie en effusie.
Het gedrag van de gassen werd in detail beschreven door middel van de zogenaamde 'gaswetten’Geformuleerd door wetenschappers zoals Robert Boyle, Jacques Charles en Gay-Lussac.Deze fysici brachten parameters met elkaar in verband zoals volume, druk en temperatuur van de gassen die in de oproep samenkomen Algemene gaswet.
- Emissies die uit de uitlaat komen van een rijdende auto
- De gassen die in koeling worden gebruikt van koelkasten en airconditioners
- De wolken van de lucht, samengesteld uit waterdamp
- Koolstofdioxide in frisdrank
- De traangas, wat een onaangenaam gevoel op het menselijk lichaam veroorzaakt
- De gas ballonnen (gevuld met heliumgas)
- De natuurlijk gas gebruikt als brandstof in het thuisnetwerk
- Biogas
- De rook gegenereerd door het verbranden van een vaste stof
- Koolmonoxide
- Acetyleen
- Waterstof
- Methaan
- Butaan
- Ozon
- Zuurstof
- Stikstof
- Waterstofsulfidegas
- Helium
- Argon
Zie ook: Voorbeelden van vloeistoffen
