20 Voorbeelden van bijtende stoffen - Encyclopedie

Video: De Meest Gevaarlijke Chemische Stoffen in de Wereld

Inhoud

Voorbeelden van bijtende stoffen
Kan u van dienst zijn

De bijtende stoffen Het zijn degenen die in staat zijn de oppervlakken waarmee ze in contact komen, te vernietigen of onomkeerbaar te beschadigen.

Bijtende stoffen zijn gevaarlijk voor levende wezens, kan irritatie of brandwonden veroorzaken aan de weefsels van de huid, ogen, luchtwegen of maagdarmkanaal, wat kan leiden tot de dood. Dit soort incidenten worden chemische brandwonden genoemd.

Dit soort materialen moet worden gebruikt met de juiste isolerende uitrusting: handschoenen, kleding, gezichtsmaskers. Op de plaatsen waar het is gedeponeerd of opgeslagen, volgens internationale voorschriften, specificeer met een standaard corrosie icoon.

Over het algemeen bijtende stoffen hebben een extreme pH, dat is extreem zuur of basisch, hoewel het ook sterk oxiderende stoffen kunnen zijn of van een andere aard. In contact met organische zuren katalyseren de hydrolyse van lipiden of de denaturatie van eiwit, wat ook resulteert in een calorische productie waarvan het gezamenlijke effect leidt tot de onherstelbare vernietiging van het weefsel. Basen daarentegen drogen organisch materiaal op een extreme manier uit.

Voorbeelden van bijtende stoffen

Zoutzuur. Met de formule HCl, en ook wel bekend als zoutzuur of etsenHet is gebruikelijk om het uit zeezout te halen, of het bij te produceren tijdens het verbranden van bepaalde kunststoffen. Het is extreem corrosief en heeft een pH lager dan 1, daarom wordt het gebruikt als oplosmiddel, als industrieel oplosmiddel of als katalysator bij de productie van andere chemische stoffen.
Salpeterzuur. Van HNO-formule₃, is een stroperige vloeistof die gewoonlijk als reagens in het laboratorium wordt gebruikt, aangezien het deel uitmaakt van de elementen waaruit trinitrotolueen (TNT) of verschillende meststoffen zoals ammoniumnitraat bestaat. Het kan ook worden gevonden opgelost in zure regen, een bekende milieu fenomeen gevolg van waterverontreiniging.
Zwavelzuur. De formule is H₂SW₄ en het is een van de meest uitgebreide producten ter wereld, aangezien het vaak wordt gebruikt om kunstmest te verkrijgen of om zuren, sulfaten te synthetiseren of zelfs in de petrochemische industrie. Het is ook handig in industrie van staalsoorten en bij de vervaardiging van alle soorten batterijen.
Mierenzuur. Bekend als methaanzuur en formule C H₂OF₂, is de eenvoudigste van organische zuren, vaak uitgescheiden door insecten zoals de rode mier (Formica rufa) of bijen als een toxisch afweermechanisme. Het wordt ook geproduceerd door brandnetels of bij zure regen door luchtverontreiniging. In kleine hoeveelheden kan het lichte irritaties veroorzaken, maar ondanks dat het van natuurlijke oorsprong is, is het een sterk zuur.
Geconcentreerd azijnzuur. Genoemd methylcarboxylzuur of ethaanzuur en chemische formule C.₂H.₄OF₂, is het zuur in azijn, waardoor het zijn karakteristieke zure smaak en geur krijgt. Het is ook een organisch zuur, zoals mierenzuur, maar het is extreem zwak, dus de toepassingen zijn gevarieerd en niet riskant. Toch kan het in zeer hoge concentraties gevaarlijk zijn voor de gezondheid.
Zinkchloride. Zinkchloride (ZnCl₂) is een solide min of meer wit en kristallijn, zeer goed oplosbaar in water, veel gebruikt in de textielindustrie en als katalysator in het laboratorium. Het is niet bijzonder giftig, maar in aanwezigheid van water reageert het exotherm (zelfs dat wat zich in de omgevingslucht bevindt) en kan het bijzonder corrosief zijn, vooral voor cellulose en zijde.
Aluminiumchloride. Met formule AlCl₃, Het gaat over een verbinding die zowel zure als basische eigenschappen heeft, afhankelijk van hoe het wordt verdund. Is een arme elektrische geleider en het heeft een laag smelt- en kookpunt, daarom wordt het gebruikt in chemische processen als katalysator voor reacties, bij houtconservering of bij het kraken van olie. Blootstelling aan deze stof is buitengewoon schadelijk voor het lichaam en kan in korte tijd van blootstelling en met onmiddellijke medische hulp permanente gevolgen hebben.
Boortrifluoride. De formule is BF₃ en het is een kleurloos giftig gas dat witte wolken vormt in vochtige lucht. Het wordt vaak gebruikt in het laboratorium als Lewis zuur en bij het verkrijgen van andere verbindingen met boor. Het is een zeer sterk bijtend metaal, dat roestvrij staal kan eten in aanwezigheid van vocht.
Natriumhydroxide. Bijtende soda of bijtende soda, met de formule NaOH, is een zeer droogmiddelbasis die bestaat als witte kristallijne en reukloze vaste stoffen, waarvan het oplossen in water of een zuur genereert grote hoeveelheden warmte. Het wordt in min of meer zuivere percentages gebruikt in de papierindustrie, weefsels en wasmiddelen, maar ook in de olie-industrie.
Kaliumhydroxide. Bekend als bijtende potas en met de chemische formule KOH, is het een sterk dehydraterende anorganische verbinding, waarvan de natuurlijke corrosiviteit wordt gebruikt in toepassingen als vetverzeeper (bij de productie van zeep). Het oplossen in water is exotherm, dat wil zeggen, het genereert warmte-energie.
Natriumhydride. Met de formule NaH is het een zeer slecht oplosbare stof met een transparante kleur, geclassificeerd als een baseren sterk omdat het in staat is om verschillende laboratoriumzuren te deprotoneren. Daarnaast is het een krachtig droogmiddel, omdat het enorme hoeveelheden waterstof opslaat, waardoor het zeer bijtend is en als oplosmiddel wordt gebruikt.
Dimethylsulfaat. Onder normale omstandigheden is deze verbinding met chemische formule C₂H.₆OF₄S is een kleurloze, olieachtige vloeistof met een lichte uiengeur, geclassificeerd als een sterke alkylator. Het is zeer giftig: kankerverwekkend, mutageen, bijtend en giftig, dus het gebruik ervan in methyleringsprocessen in laboratoria wordt normaal gesproken vervangen door andere veiligere reagentia. Het is ook gevaarlijk voor het milieu en vluchtig, en daarom wordt het vaak beschouwd als een waarschijnlijk chemisch wapen.
Fenol (carbolzuur). Chemische formule C₆H.₆Of en talrijke alternatieve namen, deze verbinding in zijn zuivere vorm is een witte of kleurloze kristallijne vaste stof, die kan worden gesynthetiseerd uit de oxidatie benzeen. Er is veel vraag naar in de harsindustrie, evenals bij de vervaardiging van nylon, maar ook als onderdeel van fungiciden, antiseptica en ontsmettingsmiddelen. Het is gemakkelijk ontvlambaar en bijtend.
Acetylchloride. Ook wel ethanoylchloride genoemd, het is een halogenide afgeleid van ethaanzuur, dat bij kamertemperatuur en druk kleurloos is. Het is een verbinding die in de natuur niet voorkomt, omdat het in aanwezigheid van water uiteenvalt in ethaanzuur en zoutzuur. Het wordt veel gebruikt als kleurstof, ontsmettingsmiddel, insecticide en zelfs als verdovingsmiddel, ondanks dat het bijtend is door reactie.
Natriumhypochloriet. Bekend als bleken Wanneer opgelost in water, is deze verbinding met de chemische formule NaClO een sterk oxidatiemiddel en zeer reactief met chloor, waardoor dodelijk giftige gassen worden gevormd. Veel gebruikt als bleekmiddel, waterzuiveraar en desinfectiemiddel, omdat het in bepaalde concentraties het vermogen heeft om bij contact organisch materiaal op te lossen.
Benzylchloorformiaat. Het is een olieachtige vloeistof met een onaangename geur die kan variëren van kleurloos tot geelachtig en heeft de chemische formule C₈H.₇ClO₂. Gevaarlijk voor het milieu en voor waterdieren, wordt het fosfogeen bij verhitting en wordt het licht ontvlambaar. Het is kankerverwekkend en sterk bijtend.
Elementaire alkalimetalen. Elk alkalimetaal in zijn puurste of elementaire vorm, zoals lithium (Li), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) of Francium (Fr), reageert daarom zeer snel met zuurstof en water dat ze in de natuur nooit in hun elementaire toestand worden gezien. In beide gevallen reageren ze heftig en genereren ze veel warmte, waardoor ze irriterend of bijtend en gevaarlijk voor de gezondheid kunnen zijn.
Fosforpentoxide. Bekend als fosforoxide (V) of fosforoxide, is een wit poeder met molecuulformule P.₂OF₅. Extreem zijn hygroscopisch (droogmiddel), heeft zeer corrosieve eigenschappen en elk contact met het organisme moet worden vermeden. Bovendien produceert het oplossen in water een sterk zuur dat reageert in aanwezigheid van metalen en giftige en brandbare gassen produceert.
Calcium oxide. Bel ongebluste kalk en met de chemische formule CaO is het een stof die lang door de mensheid wordt gebruikt en die is verkregen uit kalksteen. Het heeft toepassingen in de bouw en landbouw, omdat het niet giftig of corrosief is, maar wanneer het met water wordt gemengd, reageert het exotherm, waardoor het de luchtwegen en de huid kan irriteren of ernstig oogletsel kan veroorzaken.
Geconcentreerde ammoniak. Normaal gesproken ammoniak, een kleurloos gas met een afstotelijke geur bestaande uit stikstof (NH₃), wordt het geproduceerd in verschillende organische processen die het vanwege zijn toxiciteit elimineren in het milieu. In feite is het aanwezig in menselijke urine. Veel van de concentraties stoten echter corrosieve gassen uit die zeer schadelijk zijn voor het milieu, vooral in stoffen zoals ammoniakanhydride.